Question

железное издание покрыли марганцем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составте электронные уравнения анодного и катодного процессов и сумарной реакции процесса коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Answer 1

1.мАРГАНЕЦ АКТИВНЕЕ ЖЕЛЕЗА *левее в ряду напряжения), ПОЭТОМУ ЭТО- АНОДНОЕ ПОКРЫТИЕ
2.в первом случае продукты коррозии:
Mn+H2О +О2=MnO(OH)2
 во втором случае:
Mn+2HCl=MnCl2+H2

Answer 2

Невозможно точно определить, является ли покрытие марганцем анодным или катодным без дополнительной информации о конкретной ситуации. Однако, если предположить, что железное изделие является катодом в гальванической паре, то покрытие марганцем скорее всего будет катодным, так как оно служит защитным покрытием.

Электронные уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарной реакции процесса коррозии железного изделия во влажном воздухе и соляной кислоте могут быть представлены следующим образом:

Во влажном воздухе:

Анодный процесс: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- Катодный процесс: O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) Суммарная реакция: 2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe(OH)2(s)

В соляной кислоте:

Анодный процесс: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- Катодный процесс: 2H+(aq) + 2e- → H2(g) Суммарная реакция: Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)

В обоих случаях продукты коррозии будут содержать гидроксиды железа и/или газообразный водород, который будет выделяться на поверхности металла. Однако, в соляной кислоте происходит более интенсивная коррозия из-за наличия агрессивной среды, что приводит к образованию большего количества гидроксидов железа и более интенсивному выделению водорода.