Question

Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г????

Answer 1

3,1 г фосфора
7,1 г Р2О5 - 0,05 моль оксида - 0,1 моль фосфора

Answer 2

4P+ 5O2 = 2P2O5 ; ν(P2O5) = m(P2O5)/ М(P2O5) = 7,1/142 = 0,05 моль; ν(P2O5)= 2•ν(P) = 2• 0,05= 0,1 моль ; m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г. 

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для получения 2 моль оксида фосфора необходимо сжечь 4 моля фосфора и 5 молей кислорода. Молярная масса P2O5 равна 141,94 г/моль.

Чтобы рассчитать массу фосфора, необходимую для получения 7,1 г P2O5, нужно сначала рассчитать количество молей P2O5:

n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 7,1 г / 141,94 г/моль = 0,050 моль

Затем, используя коэффициенты в уравнении реакции, можно рассчитать количество молей фосфора:

n(P) = n(P2O5) × (4 моль P / 2 моль P2O5) = 0,100 моль

Наконец, чтобы рассчитать массу фосфора, необходимую для получения 7,1 г P2O5, нужно умножить количество молей фосфора на его молярную массу:

m(P) = n(P) × M(P) = 0,100 моль × 30,97 г/моль = 3,10 г

Таким образом, для получения 7,1 г P2O5 необходимо сжечь 3,10 г фосфора.