Question

1.Решите цепочку (напишите уравнения реакций по схеме: Р→Са3Р2→РН3→Р2О5→Н3РО4→Са3(РО4)2→ Р→ Р2О5→Na3PO4 Для уравнений 1 и 2 составьте электронный баланс. 2. В пяти пробирках находятся растворы хлорида, карбоната, ортофосфата, нитрата и сульфата натрия. Как определить эти соли? Напишите молекулярные и ионные уравнения. Укажите признаки реакций

Answer 1

1.

Р→Са₃Р₂→РН₃→Р₂О₅→Н₃РО₄→Са₃(РО₄)₂→ Р→ Р₂О₅→Na₃PO₄

Р⁰+Ca⁰→Са₃⁺²Р₂⁻³

Р⁰+3e⁻→Р⁻³   3     2

                            6  

Ca⁰-2e⁻→Са⁺²  2      3

Р⁰ окислитель

Ca⁰восстановитель

2Р+3Ca=Са₃Р₂

Са₃Р₂+6H₂O=2РН₃+3Ca(OH)₂это не окислительно-восстановительная реакция

Р⁻³Н₃+O₂⁰→Р₂⁺⁵О₅⁻²+H₂O

2Р⁻³-2х8e→2Р⁺⁵    16       1

                                   16  

2O⁰+2x2e⁻→О⁻²   4         4

Р⁻³восстановитель

O⁰ окислитель

2РН₃+4O₂=Р₂О₅+3H₂O

Р₂О₅+3H₂O=2Н₃РО₄

2Н₃РО₄+3Ca(OH)₂=Са₃(РО₄)₂+6H₂O

2Са₃(РО₄)₂ + 10С + 6SiO₂ = 4P + 10CO + 6CaSiO₃  

4P + 5O₂ = 2P₂O₅  

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄  

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

2. Во все  пять пробирки прильем азотнокислое серебро:

NaCI+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓ белого цвета

Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+AgCI↓

CI⁻+Ag⁺=AgCI↓белого цвета

Na₂CO₃+2AgNO₃=2NaNO₃+ Ag₂CO₃↓

2Na⁺+CO₃²⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2Na⁺+2NO₃⁻+ Ag₂CO₃↓

CO₃²⁻+2Ag⁺= Ag₂CO₃↓желтоватого цвета

Na₃PO₄+3AgNO₃= 3NaNO₃+ Ag₃PO₄↓желтого цвета

3Na⁺+PO₄³⁻+3Ag⁺+3NO₃⁻= 3Na⁺+3NO₃⁻+ Ag₃PO₄↓

PO₄³⁻+3Ag⁺=  Ag₃PO₄↓желтого цвета

NaNO₃+AgNO₃=NaNO₃+ AgNO₃↓бесцветный

Na⁺+NO₃⁻+Ag⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+ AgNO₃↓

NO₃⁻+Ag⁺= AgNO₃↓бесцветный  

Na₂SO₄+2AgNO₃=2NaNO₃+ Ag₂SO₄↓

2Na⁺+SO₄²⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2Na⁺+2NO₃⁻+ Ag₂SO₄↓

SO₄²⁻+2Ag⁺= Ag₂SO₄↓Бесцветный  со временем темнеющий от воздействия света.

Answer 2

1. Р → Са3Р2 → РН3 → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2 → Р → Р2О5 → Na3PO4

Уравнения реакций:

1. Р + 3Са → Са3Р2
2. Са3Р2 + 6Н2О → 2РН3 + 3Са(OH)2
3. 2РН3 + P2O5 → 2Н3РО4
4. 2Н3РО4 → P2O5 + 2Н2О
5. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Са3(РО4)2 + 6Н2О
6. Р + 5O2 → P2O5
7. P2O5 + 3Na2O → 2Na3PO4

Электронные балансы для уравнений 1 и 2:

1. Р + 3Са → Са3Р2

Электронный баланс: нет электронного переноса.

2. Са3Р2 + 6Н2О → 2РН3 + 3Са(OH)2

Электронный баланс: нет электронного переноса.

2. Для определения солей в пробирках можно использовать ряд реакций, которые будут происходить только с определенными ионами.

Хлорид натрия (NaCl):

• Добавление AgNO3 (нитрат серебра) приведет к образованию белого осадка AgCl.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Карбонат натрия (Na2CO3):

• Добавление HCl приведет к образованию пузырьков газа CO2.

HCl + Na2CO3 → CO2↑ + 2NaCl + H2O

Ортофосфат натрия (Na3PO4):

• Добавление AgNO3 приведет к образованию желтого осадка Ag3PO4.

3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Нитрат натрия (NaNO3):

• Добавление BaCl2 (хлорид бария) приведет к образованию белого осадка Ba(NO3)2.

BaCl2 + 2NaNO3 → Ba(NO3)2↓ + 2NaCl

Сульфат натрия (Na2SO4):

• Добавление BaCl2 приведет к образованию белого осадка BaSO4.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Признаки реакций:

• Реакция осаждения: образование осадка.
• Реакция газообразования: образование газа.
• Реакция обмена: образование двух новых соединений.