Question

Найдите объем углекислого газа выделившегося при разложении 120 г карбоната кальция очень срочнодаю 57 баллов​

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

120/100 = x/22.4

x = (120*22.4)/100 = 26.88 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать реакцию разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Из нее видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа.

Для расчета количества молей карбоната кальция в 120 г необходимо разделить массу на молярную массу:

n(CaCO3) = m/M(CaCO3) = 120 г / 100.1 г/моль = 1.199 моль

Так как по уравнению каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2, то количество молей CO2, выделившегося при разложении 120 г CaCO3, равно 1.199 моль.

Далее, для расчета объема CO2 можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Предположим, что эксперимент проводился при комнатной температуре (около 298 К) и нормальном атмосферном давлении (1 атм). Тогда:

V(CO2) = n(CO2) * R * T/P = 1.199 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм = 24.9 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при разложении 120 г карбоната кальция, равен 24.9 л.