Question

Внаслідок взаємодії 16,3 г цинку з 163 г розчину сульфатної кислоти відповідно до реакції Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 виділилось 1,4 л газу. Визначте, яка кількість речовини цинку не прореагувала.

Answer 1

Ответ: 24,94

Объяснение: n(Zn)= m/M=16,3/65=0,25

n(H2)=1,4/22,4=0,06  ( 22,4 - нормальні умови)

на один моль H2 припадає 1 моль Zn, отже на 0,06 моль yH2 припадає 0,06 мольZn/ Таким чином 0,25-0,06=24,94 моль ( залишок) Залишок цен і є к-сть речовини яка не прореагувала

Answer 2

Спочатку необхідно знайти кількість молів газу, який виділився. З цією метою використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

Оскільки газ знаходиться при стандартних умовах температури та тиску (STP), то можна використовувати значення P = 1 атм і T = 273 К.

Отже, ми маємо:

V = nRT/P = (1.4 л) * (1 атм) * (273 K) / (8.31 Дж/моль*К * 1000 л/м³) ≈ 0.054 моль

Цей газ - це водень, який утворився під час реакції. Закон збереження маси диктує, що кількість утвореного водню повинна дорівнювати кількості цинку, який реагував. Тому кількість молів цинку, який реагував, дорівнює 0.054 моль.

Молярна маса цинку дорівнює 65.38 г/моль, тому маса цинку, який реагував, дорівнює:

m = n * M = 0.054 моль * 65.38 г/моль ≈ 3.54 г

Таким чином, 16.3 г - 3.54 г = 12.76 г цинку не прореагувало.