Question

12 г SO3 реагирует с H2O. Найдите массу H2SO4. Прошу помогите. 20 баллов

Answer 1

SO3+H20=H2SO4
M(SO3)=32+48=80 г\моль
v(SO3)=12/80= 0,15 моль
v(SO3):v(H2SO4)= 1:1
v(H2SO4)= 0,15 МОЛЬ
M(H2SO4)=2+32+64=98 г\моль
m(H2SO4)= 98*0,15=14,7 г
Ответ: 14,7 г

Answer 2

Данная задача является задачей химического балансирования. В начале необходимо записать уравнение реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Затем, необходимо выяснить, какие массы веществ участвуют в данной реакции. Для этого необходимо найти количество вещества SO3 и H2O:

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) n(SO3) = 12 г / 80 г/моль = 0.15 моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) n(H2O) = (12 г / 18 г/моль) = 0.67 моль

Из уравнения реакции видно, что между SO3 и H2O соотношение 1:1, поэтому H2O является избыточным реагентом. Найдем количество вещества H2SO4, которое образуется при реакции:

n(H2SO4) = n(SO3) = 0.15 моль

Наконец, найдем массу H2SO4:

m(H2SO4) = n(H2SO4) x M(H2SO4) m(H2SO4) = 0.15 моль x 98 г/моль = 14.7 г

Ответ: масса H2SO4, образующейся при реакции 12 г SO3 с избыточным количеством H2O, равна 14.7 г.