Question

1)    Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г, с избытком гидроксида меди(2). Уравнение химической реакции: Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O. 2)    Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей , растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н.у.), б)количество вещества водорода.

Answer 1

Решение 1 задачи на фото

Answer 2

1.
                 58,8 г      х
Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O.
                 98г          160г
m = 58,8*160 / 98= 96г 
количество вещества соли= 96/160=0,6 моль
 
2.
m(Zn) = 7* 0,93= 6,51г

6,5г                          х л 
 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 65г                          22.4л

V(H2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л
количество вещества водорода= 2,24 л / 22,4 л/моль= 0.1 моль

Answer 3

1. Сначала найдем количество молей серной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(H2SO4) = m/M(H2SO4) = 58.8 г / 98 г/моль = 0.6 моль Затем найдем количество молей гидроксида меди(2), необходимых для полного превращения серной кислоты, используя коэффициенты в уравнении реакции: n(Cu(OH)2) = 0.6 моль / 1 моль = 0.6 моль Молярная масса Cu(OH)2: M(Cu(OH)2) = 97 г/моль. Масса Cu(OH)2, необходимая для полного превращения серной кислоты: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) = 0.6 моль × 97 г/моль = 58.2 г Остаток гидроксида меди(2) не реагировал, так как он в избытке. Масса CuSO4, образовавшейся при реакции: m(CuSO4) = m(H2SO4) - m(Cu(OH)2) = 58.8 г - 58.2 г = 0.6 г Количество молей CuSO4: n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 0.6 г / 159.6 г/моль = 0.0038 моль

2. а) Рассчитаем количество молей цинка, используя его массу и молярную массу: n(Zn) = m/M(Zn) = 7 г / 65.4 г/моль = 0.107 моль Так как соляная кислота в избытке, она будет полностью растворять цинк до образования водорода: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Количество молей выделившегося водорода будет равно количеству молей цинка, так как коэффициенты перед Zn и H2 равны: n(H2) = n(Zn) = 0.107 моль б) Объем выделившегося водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) × RT/P где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление, измеряемое в Па или Н/м^2. При нормальных условиях (н.у.) температура равна 273 К, давление равно 101325 Па. Таким образом, объем выделившегося водорода: V(H2