Question

Решите задачу: Вычислите массу алюминия,который образуется при сгорании 2,7г порошка алюминия в кислороде 

Answer 1

$4Al+3O_2=2Al_2O_3$
n(Al) = 2.7/27 = 0.1 моль
n(Al2O3) = 0.1/2 = 0.05 моль ( по уравнению реакции )
m(Al2O3) = 0.05 * (27*2+16*3) = 5.1 г

Ответ: 5.1 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде: 2Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия необходимо 3 моля кислорода для полного сгорания. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, поэтому масса 2,7 г алюминия составляет 0,1 моль.

Для полного сгорания 0,1 моль алюминия необходимо 0,1 × 3/2 = 0,15 моль кислорода.

Масса кислорода, необходимая для реакции, равна: 0,15 моль × 32 г/моль = 4,8 г

Таким образом, в данной реакции было затрачено 4,8 г кислорода, а масса продукта (Al2O3) равна массе реагента (Al), т.е. 2,7 г.

Масса образовавшегося алюминия равна массе продукта реакции, поэтому масса алюминия, образующегося при сгорании 2,7 г порошка алюминия в кислороде, равна 2,7 г.