Question

Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой долей вещества 20%

Answer 1

2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O

M(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=300/63=4.8 моль

4.8/2=x/1

2x=4.8

x=2.4

n(Mg(NO3)2)=2.4 моль

M(Mg(NO3)2)=150 г/моль

m(Mg(NO3)2)=150*2.4=360 г

W=mр.в./mраст.*100%

20%=300/x*100

x=150 г

Ответ: m(Mg(NO3)2)=150 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между гидроксидом магния и азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли Mg(NO3)2 необходимо 1 моль гидроксида магния и 2 моля азотной кислоты.

Для расчета количества азотной кислоты, содержащейся в растворе, необходимо использовать следующую формулу:

масса вещества = масса раствора * массовая доля вещества

Таким образом, количество азотной кислоты можно определить следующим образом:

масса азотной кислоты = 300 г * 0,2 = 60 г

Так как для образования 1 моля соли Mg(NO3)2 необходимо 2 моля азотной кислоты, то количество молей соли можно найти, разделив массу азотной кислоты на 2:

количество молей соли = масса азотной кислоты / молярная масса HNO3 = 60 г / 63 г/моль = 0,952 моль

Так как 1 моль Mg(NO3)2 образуется при реакции с 1 молью Mg(OH)2, то количество молей Mg(NO3)2 также равно количеству молей Mg(OH)2. Молярная масса Mg(OH)2 равна 58,32 г/моль, поэтому масса гидроксида магния, необходимая для образования данного количества соли, будет равна:

масса Mg(OH)2 = количество молей Mg(OH)2 * молярная масса Mg(OH)2 = 0,952 моль * 58,32 г/моль = 55,5 г

Таким образом, масса соли Mg(NO3)2, образующейся при взаимодействии гидроксида магния и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой долей вещества 20%, будет равна молярной массе соли, умноженной на количество молей соли:

масса соли = количество молей соли * молярная масса соли = 0,952 моль * 148,32 г/моль = 140,8 г

Ответ: масса соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния и раствора азотной кис