Question

Определить массу осадка образовавшего при взаимодействие AlC3 со 120 грамм гидроксида NaOH AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 120 /40*3 = х /  78 х = 78 грамм Откуда 40? Можно более подробное решение прописать?пожалуйста! 

Answer 1

               3 моль       х моль

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

               3 моль     1моль

n = m/M

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

3 = х

3    1

х = 1

n(Al(OH)3) = 1 моль

m = n*M

M(Al(ОН)3) = 78 г/моль

m(Al(OH)3) = 1 моль * 78 г/моль = 78 г

Ответ: 78 г

Answer 2

Определить массу осадка образовавшего при взаимодействие AlC3 со 120 грамм гидроксида NaOH
                3 * 40          78
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
                 120              х
х = 120 * 78\ 3 * 40 = 78

Откуда 40?

Это молярная масса гидроксида натрия!!!))) Понятно??!!

Answer 3

Дано уравнение реакции:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Для решения задачи нужно определить, сколько моль NaOH использовалось в реакции, затем вычислить количество моль AlCl3, участвовавшего в реакции, и, наконец, вычислить массу Al(OH)3, выпавшей в осадок.

1. Определим количество моль NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль NaOH реагирует с 1/3 моль AlCl3:

n(AlCl3) = n(NaOH) / 3 = 1 моль

3. Масса Al(OH)3, выпавшей в осадок, равна массе соответствующего количества моль AlCl3:

m(Al(OH)3) = n(AlCl3) × M(Al(OH)3) = 1 моль × 78 г/моль = 78 г

Таким образом, масса Al(OH)3, выпавшей в осадок, равна 78 г.