Question

M(C6H12O6)-9грамм V(CO2)-?

Answer 1

Дано
m(C6H12O6) - 9g
найти
V(CO2)-?
Решение
        9г                     Хл
C6H12O6+6O2-->6CO2+6H2O
      180                6*22.4
Mr(C6H12O6)=180g/mol
Vн.у=22.4
Подставляем в уравнение реакции
Решаем уравнение
9/180=х/134.4
х= 6.72л
ответ 6.72л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между глюкозой (C6H12O6) и кислородом (O2), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O):

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу глюкозы приходится образование 6 молекул CO2. Молярная масса глюкозы составляет 180 г/моль (6 x 12 г/моль + 12 x 1 г/моль + 6 x 16 г/моль), а молярная масса углекислого газа - 44 г/моль (12 + 2 x 16).

Таким образом, если у нас есть 9 грамм глюкозы, то количество молей глюкозы можно найти, разделив массу на молярную массу:

9 г / 180 г/моль = 0,05 моль глюкозы

Количество молей CO2, образующихся при реакции, будет равно 6 раз больше, то есть:

0,05 моль x 6 = 0,3 моль CO2

И, наконец, чтобы найти объем CO2, который образуется при реакции, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах, P - давление газа.

Мы не знаем давление и температуру, поэтому мы можем предположить, что давление и температура постоянны, и использовать стандартные условия (0°C и 1 атмосфера) для расчета объема. Подставляя значения, получаем:

V = 0,3 моль x 8,31 Дж/(моль·К) x 273 К / (1 атм x 100000 Па) = 6,99 л

Таким образом, при сгорании 9 г глюкозы образуется около 6,99 л углекислого газа при стандартных условиях.