Question

 Разбавленные растворы LiI и CsF нейтральны. По мере повышения концентрации раствор LiI начинает показывать кислую реакцию, а раствор CsF — щелочную. Как это объяснить?

Answer 1

Так как  они  слабые электролиты, и они  в некоторой степени гидролизуются.
F-+H2O↔HF+OH-
Li++H2O↔LiOH+H+
И когда  становится больше концентрации реагентов ,то начинает  смещается положительно(вправо),  и благодаря этому  количество гидроксид-ионов и ионов водорода увеличивается  до того,что  индикаторы начинают ощущать  среду раствора.(приходить в действие)

Answer 2

Когда растворы солей, таких как LiI и CsF, разбавляются в воде, ионы солей (Li+, I-, Cs+, F-) диссоциируют и образуют гидроксиды (OH-) и водородные ионы (H+), которые в свою очередь могут взаимодействовать с водой и образовывать гидроксиды и гидрооксонии (H3O+). Обычно, разбавленные растворы солей считаются нейтральными, потому что концентрация гидроксидов и гидрооксоний находится в равновесии, и среда не проявляет кислотно-щелочные свойства.

Однако, когда концентрация растворов LiI и CsF становится выше, увеличивается количество ионов в растворах, и происходит смещение равновесия в сторону гидроксоний и гидроксидов. Это приводит к повышению концентрации H+ в растворе LiI и понижению концентрации H+ в растворе CsF.

Повышение концентрации H+ в растворе LiI делает его более кислотным, потому что H+ ионизируется в кислоту, увеличивая концентрацию H3O+ и снижая pH раствора. С другой стороны, понижение концентрации H+ в растворе CsF делает его более щелочным, потому что концентрация OH- увеличивается, увеличивая pH раствора.

Таким образом, различия в поведении растворов LiI и CsF при повышении концентрации объясняются различными концентрациями H+ и OH- в растворах, которые влияют на их pH.