Question

сколько граммов углекислого газа выделилось при разложении 2,21 г малахита если при этом образовалось 1,59 г оксида меди(2) и 0,18 г воды

Answer 1

2,21-1,59-,0,18 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций, происходящих при разложении малахита.

Малахит имеет химическую формулу Cu2(CO3)(OH)2. При разложении малахита образуется оксид меди(2) (CuO) и углекислый газ (CO2). Реакционное уравнение выглядит следующим образом:

2Cu2(CO3)(OH)2 → 2CuO + 4CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль малахита превращаются в 4 моль углекислого газа (CO2). Также известно, что масса малахита составляет 2,21 г.

Для расчёта количества углекислого газа выделившегося, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей малахита. Молярная масса малахита равна 221 г/моль (рассчитывается путём сложения масс атомов в его формуле).

Количество молей малахита = масса малахита / молярная масса малахита Количество молей малахита = 2,21 г / 221 г/моль = 0,01 моль

2. Рассчитать количество молей углекислого газа. Из реакционного уравнения видно, что каждые 2 моль малахита дают 4 моля CO2.

Количество молей CO2 = (количество молей малахита / 2) * 4 Количество молей CO2 = (0,01 моль / 2) * 4 = 0,02 моль

3. Рассчитать массу углекислого газа. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0,02 моль * 44 г/моль = 0,88 г

Таким образом, при разложении 2,21 г малахита образуется около 0,88 г углекислого газа (CO2).