Question

СРОЧНО!!!!!!!!20 БАЛЛОВВычислить m оксида, которы образуется при взаиможействии Al m 40 г с O2

Answer 1

Составим формулу реакции: 
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ищем количество вещества алюминия по формуле n=m/M:
M(Al)=27 г/моль. M(4Al)=27*4=108 г/моль
n(Al)=40/108=0,37 моль
n(Al)=n(2Al2O3) = 0,37 моль
Считаем молярную массу оксида алюминия: M(2(Al2O3))=2(27*2+16*3)=2(54+48)=204 г/моль.
Остается подставить значения в формулу m=M*n
m(2(Al2O3))=204*0,37=75,48 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов в реакции.

Уравнение реакции окисления алюминия (Al) кислородом (O2) можно записать следующим образом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что на 4 моль алюминия (Al) требуется 3 моля кислорода (O2) для образования 2 молей оксида алюминия (Al2O3).

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а кислорода (O2) - около 32 г/моль.

В задаче указано, что имеется 40 г алюминия (Al). Давайте найдем количество молей алюминия:

Масса = моль × молярная масса

Моль = Масса / молярная масса

Моль алюминия = 40 г / 27 г/моль ≈ 1.48 моль

Исходя из соотношения в уравнении реакции, для 1 моля алюминия (Al) требуется 3/4 моля кислорода (O2) для образования оксида алюминия (Al2O3).

Моль кислорода = 1.48 моль × (3/4) ≈ 1.11 моль

Масса кислорода = моль × молярная масса = 1.11 моль × 32 г/моль ≈ 35.5 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3), образующегося при взаимодействии 40 г алюминия (Al) с кислородом (O2), составляет приблизительно 35.5 г.