Question

Даны следующие вещества: FeSO4, Fe2O3, NH3(водный раствор), Zn(OH)2, AgNO3, HCl. используя эти вещества и воду получите в две стадии гидроксид железа 3. опишите признаки проводимых реакций. для уравнения ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение

Answer 1

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Признак: образование воды)

2FeCl3+3Cu(OH)2=3CuCl2+2Fe(OH)3↓ (Признак: образование буро-коричневого осадка)

2Fe³⁺+6Cl⁻+3Cu(OH)2↓=3Cu²⁺+6Cl⁻+2Fe(OH)3↓

2Fe³⁺+3Cu(OH)2↓=3Cu²⁺+2Fe(OH)3↓

Answer 2

Для получения гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) из данных веществ, мы можем провести следующие реакции в две стадии:

1. Стадия 1: a) Реакция между раствором FeSO4 и раствором NH3: FeSO4 + 2NH3 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Признаки проводимой реакции:

   • Образование белого осадка гидроксида железа(II) (Fe(OH)2).

   b) Реакция между раствором Zn(OH)2 и раствором AgNO3: Zn(OH)2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgOH Признаки проводимой реакции:

   • Образование коричневого осадка гидроксида серебра (AgOH).

2. Стадия 2: Реакция между полученным гидроксидом железа(II) (Fe(OH)2) и раствором HCl: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Признаки проводимой реакции:

   • Изменение цвета раствора из белого в зеленовато-желтый.
   • Выделение пузырьков газа (H2).

Таким образом, в результате проведения этих реакций в две стадии, мы получим гидроксид железа(III) (Fe(OH)3).