Question

Сколько г нитробензола можно получить из 200 литров этина, если практ. выход 80%?

Answer 1

Я бы эту задачу решала так:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию, которая описывает превращение этина в нитробензол. Эта реакция выглядит следующим образом:

C2H2 + 3 HNO3 -> C6H5NO2 + 3 H2O

Из этой реакции видно, что один моль этина (C2H2) превращается в один моль нитробензола (C6H5NO2). Таким образом, чтобы узнать, сколько грамм нитробензола можно получить из 200 литров этина, нужно сначала вычислить количество молей этина, которое содержится в 200 литрах.

200 литров этина при стандартных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) соответствуют:

n = V / Vm = 200 / 22.4 = 8.93 моль

Здесь V - объем газа, выраженный в литрах, Vm - молярный объем и равен 22.4 л/моль для газов при стандартных условиях.

При практическом выходе 80% количество нитробензола, которое можно получить из этина, будет:

n(C6H5NO2) = n(C2H2) x выход x коэффициент превращения = 8.93 моль x 0.8 x 1 = 7.144 моль

Теперь мы можем вычислить массу нитробензола, используя его молярную массу (123.11 г/моль):

m(C6H5NO2) = n(C6H5NO2) x M(C6H5NO2) = 7.144 моль x 123.11 г/моль = 879.5 г

Таким образом, при практическом выходе 80% из 200 литров этина можно получить около 879.5 грамм нитробензола.