Question

какой объём оксида углерода 4 выделиться при разложении 750 грамм известняка содержащего 20 % примесей

Answer 1

600 г            Х
СaCO3    =  CO2+CaO
1моль          1моль
100г/моль  22,4л/моль

т к примесей 20% 
то 
ω в-ва=100%-20%=80%

и находим саму массу известняка без примесей 
m в-ва=ω*mсмеси /100%= 80*750/100=600 г  с данной массой мы и будем дальше работать 
составляем пропорцию из уравнения
600-Х
100-22,4

х=22,4*600/100= 134,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется узнать массу чистого известняка в данном случае. Известно, что известняк содержит 20% примесей, следовательно, 80% его массы является чистым известняком.

Масса чистого известняка = 80% от массы известняка = 0.8 * 750 г = 600 г

Теперь мы можем рассчитать количество оксида углерода, выделяющегося при разложении этого количества известняка. Молекулярная масса известняка (CaCO3) равна 100.1 г/моль. В процессе разложения одна молекула CaCO3 превращается в одну молекулу CO2 и одну молекулу CaO.

Молярные соотношения: 1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2 1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO

Масса CO2 = молярная масса CO2 * количество молей CO2 Масса CaO = молярная масса CaO * количество молей CaO

Давайте рассчитаем количество молей CaCO3 в 600 г известняка: Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 600 г / 100.1 г/моль = 5.994 моль (округлим до 6 моль)

Так как каждая моль CaCO3 превращается в одну моль CO2, то количество молей CO2 также будет равно 6 молям.

Теперь мы можем рассчитать массу CO2: Масса CO2 = молярная масса CO2 * количество молей CO2 Масса CO2 = 44.01 г/моль * 6 моль = 264.06 г

Таким образом, при разложении 750 г известняка, содержащего 20% примесей, выделится около 264.06 г оксида углерода (CO2).