Question

При пропускании углекислого газа через посуду с Na2O2, масса посуды увеличилась на 28 гр. Сколько грамм пероксида натрия вступило в реакцию?

Answer 1

Дано:
Δm = 28 г
Найти:
m(Na2O2)-?

Решение.
M(Na2O2) = 78 г/моль
M(Na2CO3)= 106 г/моль
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Из УХР видно, что n(Na2CO3)=n(Na2O2), следовательно,
при взаимодействии 78 г Na2O2  масса посуды увеличится на 28 г
Δm = m(Na2CO3)-m(Na2O2)
m(Na2O2) = 106 г-28 г = 78 г
Ответ: 78 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию между углекислым газом (CO2) и пероксидом натрия (Na2O2):

2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль Na2O2 соответствуют 2 молям CO2. Таким образом, отношение молей Na2O2 к CO2 составляет 1:1.

Масса посуды увеличилась на 28 грамм, что является массой образовавшегося Na2CO3. Поскольку массовое соотношение между Na2CO3 и Na2O2 равно 1:1, то масса Na2O2, вступившего в реакцию, также составляет 28 грамм.

Таким образом, в данной задаче масса пероксида натрия, вступившего в реакцию, равна 28 грамм.