Question

Как металлические свойства простых веществ-щелочных металлов - зависят от положения элемента в Периодической системе?

Answer 1

Li Na K Rb Cs Fr
-----------------------------→   Все эти элементы находятся в первой группе,  главной подгруппе. У всех у них  на последнем энергетическом  уровне 1 электрон. Но все эти элементы  находятся в разных периодах, значит у них разное число энергетических уровней, разный радиус.  Он увеличивается от Li к Fr .  Притяжение к ядру электрона от Li  к Fr  уменьшается и он легче "отрываются" при химических процессах. В связи с этим, у элементов 1 группы, главной подгруппы  усиливаются  металлические свойства, следовательно увеличивается восстановительная способность. 
 Простые вещества щелочных металлов, одноатомные, с металлическим типом связи, металлической кристаллической решеткой, все они восстановители. Восстановительная способность и металлические свойства увеличиваются от Li  к Fr .

Answer 2

В периодах слева направо убывают, в главных подгруппах сверху вниз увеличиваются

Answer 3

Металлические свойства простых веществ щелочных металлов (например, лития, натрия, калия и др.) в значительной мере зависят от их положения в периодической системе элементов. Вот несколько основных зависимостей:

1. Атомный радиус: Радиус атомов щелочных металлов увеличивается с увеличением номера периода. Это происходит из-за постепенного добавления электронных оболочек в периоде. Больший атомный радиус обычно способствует лучшей металлической проводимости.

2. Электронная конфигурация: Щелочные металлы имеют одну валентную электронную оболочку с одним электроном, который легко отделяется, образуя положительный ион. Это делает их хорошими металлами, так как свободные электроны могут свободно перемещаться и создавать электрический ток.

3. Электроотрицательность: Электроотрицательность щелочных металлов увеличивается от лития до цезия. Это связано с увеличением заряда ядра и числа электронов внутренних оболочек. Более низкая электроотрицательность способствует лучшей металлической связи.

4. Температура плавления и кипения: Температура плавления и кипения щелочных металлов уменьшается с увеличением номера периода. Это связано с увеличением межатомных взаимодействий в более тяжелых элементах, что требует большей энергии для преодоления связей и перехода из твердого состояния в жидкое.

5. Плотность: Плотность щелочных металлов обычно увеличивается с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением атомных масс и числа атомов в кристаллической решетке.

Это лишь некоторые основные зависимости между металлическими свойствами щелочных металлов и их положением в периодической системе. Следует отметить, что существуют и другие факторы, влияющ