Question

При взаимодействии 50г алюминия с солярной кислотой получился хлорид алюминия. Найти его массу

Answer 1

Формулу в классной тетради либо в учебнике посмотри!

Answer 2

Алюминий (Al) реагирует с солярной кислотой (HCl) по следующему уравнению реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для образования 2 молей хлорида алюминия (AlCl₃) требуется 2 моля алюминия (Al) и 6 молей солярной кислоты (HCl).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Масса 50 г алюминия можно перевести в молы, используя молярную массу:

50 г Al * (1 моль Al / 26,98 г Al) = примерно 1,852 моль Al

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия (Al) образуют 2 моля хлорида алюминия (AlCl₃). Значит, если у нас 1,852 моль алюминия, то будет образовано:

2 моль AlCl₃ * (1,852 моль Al / 2 моль AlCl₃) = примерно 1,852 моль AlCl₃

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) составляет примерно 133,34 г/моль.

Масса хлорида алюминия (AlCl₃) будет равна:

1,852 моль AlCl₃ * (133,34 г AlCl₃ / 1 моль AlCl₃) ≈ примерно 246,78 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, полученного при реакции 50 г алюминия с солярной кислотой, составляет примерно 246,78 г.