Question

Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?

Answer 1

2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
M(ZnCl2)=65+35,5*2=136г/моль
M(Zn(OH)2)=65+16*2+2=99г/моль
m(NaOH)=40*2=80г
n1=10/80=0.125моль(избыток)
n2=13.6/136=0.1моль(недостаток)
13,6г-Х
136г-99г
Х=13,6г*99г/136г=9,9г  
Ответ:m(Zn(OH)2)=9.9грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при слиянии растворов, необходимо знать химическое уравнение реакции между NaOH и ZnCl2.

Уравнение реакции: 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу ZnCl2 требуется две молекулы NaOH для полного осаждения. Таким образом, NaOH является избыточным реагентом, а масса осадка будет определяться количеством ZnCl2.

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Молярная масса ZnCl2: Zn = 65,38 г/моль Cl = 35,45 г/моль

ZnCl2 = 65,38 г/моль + (2 × 35,45 г/моль) = 136,28 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей ZnCl2: Моль ZnCl2 = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2 Моль ZnCl2 = 13,6 г / 136,28 г/моль = 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, каждая моль ZnCl2 образует одну моль осадка Zn(OH)2. Таким образом, масса осадка Zn(OH)2 равна массе ZnCl2:

Масса осадка Zn(OH)2 = масса ZnCl2 = 13,6 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании растворов, составляет 13,6 г.