Question

Сколько образовалось гидроксида натрия из 124 г оксида натрия?

Answer 1

Na2O+H2O=2NaOH
1) n(Na2O)=12,4/62=0,2 моль 
2) по уравнению реакции n(NaOH)=2n(Na2O)=0,4 моль
3) m(NaOH)=0,4*40=16 г
62- это молярная масса Na2O
40- это молярная масса NaOH

Answer 2

Оксид натрия (Na2O) является неорганическим соединением, состоящим из натрия (Na) и кислорода (O). Гидроксид натрия (NaOH) также является неорганическим соединением, состоящим из натрия, кислорода и водорода.

Чтобы вычислить количество образовавшегося гидроксида натрия из 124 г оксида натрия, необходимо знать соотношение между массами этих веществ и их молярные массы.

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна сумме молярных масс натрия (Na) и кислорода (O). Молярная масса натрия составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса кислорода примерно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида натрия равна:

Молярная масса Na2O = (2 * 22,99 г/моль) + 16 г/моль = 45,98 г/моль + 16 г/моль = 61,98 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей оксида натрия, используя формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей оксида натрия = 124 г / 61,98 г/моль ≈ 2 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции, каждый моль оксида натрия (Na2O) реагирует с двумя молями воды (H2O) для образования двух молей гидроксида натрия (NaOH).

Таким образом, в результате реакции 2 моль оксида натрия образуют 2 моля гидроксида натрия.

Ответ: Из 124 г оксида натрия образуется 2 моля гидроксида натрия.