Question

Найти массу кислорода, который прореагировал с цинком, если при этом получилось 8,1 г оксида цинка?

Answer 1

2Zn + O2 = 2ZnO
n(Zn0) = m/M = 8,1/81 = 0,1
n(O2) = 0,5 n(ZnO) = 0,05
m(O2) = nM = 0,05*32 = 1,6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо установить соотношение между массой кислорода и массой оксида цинка на основе их стехиометрического соотношения в реакции.

Уравнение реакции между кислородом и цинком выглядит следующим образом:

2 Zn + O₂ → 2 ZnO

Из уравнения видно, что на 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода для образования 2 молей оксида цинка.

Масса оксида цинка составляет 8,1 г. Поскольку молярная масса ZnO равна примерно 81,38 г/моль, мы можем рассчитать количество молей оксида цинка:

Моли ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO Моли ZnO = 8,1 г / 81,38 г/моль Моли ZnO ≈ 0,1 моль

Следовательно, по соотношению в уравнении реакции, количество молей кислорода, которое прореагировало, также составляет 0,1 моль.

Молярная масса кислорода равна примерно 16 г/моль, поэтому мы можем рассчитать массу кислорода:

Масса O₂ = количество молей O₂ × молярная масса O₂ Масса O₂ = 0,1 моль × 16 г/моль Масса O₂ = 1,6 г

Таким образом, масса кислорода, который прореагировал с цинком, составляет 1,6 г.