Question

Задача на избыток и недостаток Определите массу гидроксита натрия полученного при взаимодействии 0,23г натрия с 0,2г воды

Answer 1

Реакция: 2Na + 2H20 => 2NaOH + H2
m(Na) = 0.23 г;
m(H2O) = 0.2 г;

M(Na) = 23 г/моль;
M(H2O) = 18 г/моль;

n(Na) = 0.23 ÷ 23 = 0.01 моль;
n(H2O) = 0.2 ÷ 18 = 0.01 моль;

n(H20) = n(Na);
количества веществ равны =>

n(NaOH) = 0.01 моль
m(NaOH) = 0.01 × (23 + 17) = 0.4 г

Ответ: 0.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какой из веществ является избыточным, а какой - ограничивающим реагентом.

Для начала рассмотрим реакцию между натрием (Na) и водой (H₂O):

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂↑

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса H₂O = 18,02 г/моль

1. Рассмотрим натрий (Na): Масса Na = 0,23 г Молярная масса Na = 22,99 г/моль

Молы Na = масса Na / молярная масса Na = 0,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,01 моль

2. Рассмотрим воду (H₂O): Масса H₂O = 0,2 г Молярная масса H₂O = 18,02 г/моль

Молы H₂O = масса H₂O / молярная масса H₂O = 0,2 г / 18,02 г/моль ≈ 0,011 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля Na требуется 2 моля H₂O. Следовательно, соотношение между Na и H₂O равно 1:1.

Таким образом, по сравнению с Na, H₂O находится в избытке.

Масса гидроксида натрия (NaOH), полученного при реакции, будет равна массе натрия, так как оно является ограничивающим реагентом:

Масса NaOH = масса Na = 0,23 г

Ответ: Масса гидроксида натрия, полученного при взаимодействии 0,23 г натрия с 0,2 г воды, составляет 0,23 г.