Question

СРОЧНО!!!!Какой объем водорода и какая масса соли образуется при взаимодействии 9,8г серной кислоты с алюминием,Помогите

Answer 1

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(H2)=n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9.8/98=0.1 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0.1*22.4=2.24л
n(Al2(SO4)3)=n(H2SO4)/3=0.1/3=0.033 моль
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль
m(Al2(SO4)3)=342*0.033=11.3 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Серная кислота (H2SO4) реагирует с алюминием (Al) по следующему уравнению:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия идут 3 молекулы серной кислоты, образуя 1 молекулу гидрата алюминия (Al2(SO4)3) и 3 молекулы водорода (H2).

Теперь посчитаем мольные массы реагентов:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 9,8 г Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Масса алюминия (Al) не указана, поэтому мы не можем вычислить объем водорода и массу соли без знания массы алюминия и его стехиометрии в реакции.

Если у вас есть дополнительная информация о массе алюминия или его мольном количестве, пожалуйста, укажите ее, чтобы мы могли решить задачу более точно.