Question

По термохимическому уравнению :2NH3=3H2+N2-92 кДж-вычислите количество теплоты,необходимое для разложения :а)85 г аммиака б).3 моль аммиака

Answer 1

а) n(NH3) = m/M = 85/ 17 = 5 моль

2 моль - 92 кДж

5 моль - х кДж

 

х = 5*92/2 = 230 кДж

 

б) 2 моль - 92 

    3 моль - х

х = 3*92/2 = 138кДж

Answer 2

Дано термохимическое уравнение:

2NH3 → 3H2 + N2 ΔH = -92 кДж

а) Для вычисления количества теплоты, необходимого для разложения 85 г аммиака, нужно воспользоваться молярной массой аммиака, чтобы перейти от массы к количеству вещества (молям).

Молярная масса аммиака (NH3) равна: M(NH3) = 1 г/моль (масса атома водорода) + 14 г/моль (масса атома азота) * 3 = 17 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей аммиака:

n = масса / молярная масса = 85 г / 17 г/моль = 5 моль

Используя коэффициенты перед реагентами в уравнении, можно установить соотношение количества теплоты и количества вещества:

2 моль NH3 → -92 кДж 5 моль NH3 → Q (количество теплоты, которое нужно найти)

Q = (5 моль NH3 / 2 моль NH3) * (-92 кДж) = -230 кДж

Таким образом, количество теплоты, необходимое для разложения 85 г аммиака, составляет -230 кДж.

б) Для вычисления количества теплоты, необходимого для разложения 3 моль аммиака, нужно использовать ту же формулу:

2 моль NH3 → -92 кДж 3 моль NH3 → Q

Q = (3 моль NH3 / 2 моль NH3) * (-92 кДж) = -138 кДж

Таким образом, количество теплоты, необходимое для разложения 3 моль аммиака, составляет -138 кДж.