Question

выислите объем, который занимает 0,5  моль любого газа при температуре 100 градусов цельсия и давлении 730 мм.рт.столба

Answer 1

1 моль = 22,4 литра (н.у.)
0.5 моль = 11.2 литра (н.у.)

Answer 2

Для вычисления объема газа по известным параметрам (количество вещества, температура и давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Клапейрона:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в кубических метрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в кельвинах).

В данном случае нам дано количество вещества (0,5 моль), температура (100 градусов Цельсия) и давление (730 мм рт.ст.). Давление необходимо перевести в паскали, а температуру - в кельвины.

1 мм рт.ст. = 133,322 Па Температура в Кельвинах = Температура в Цельсиях + 273,15

Переведем давление в паскали: P = 730 мм рт.ст. × 133,322 Па/мм рт.ст. ≈ 97 019 Па

Переведем температуру в Кельвины: T = 100 градусов Цельсия + 273,15 ≈ 373,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение Клапейрона, чтобы вычислить объем:

V = (nRT) / P = (0,5 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 373,15 К) / 97 019 Па ≈ 0,020 м³

Таким образом, объем, занимаемый 0,5 моль любого газа при температуре 100 градусов Цельсия и давлении 730 мм рт.столба, составляет около 0,020 м³.