Question

В 6л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г иона свинца (11). Вычислить произведение растворимости  

Answer 1

произведение растворимости ПР=[Pb^2+][SO4^2-]
0,186г---6 л, а в 1л-0,186/6=0,031г, делим на Mr и находим концентрации ионов
[Pb^2+]=[SO4^2-] и считаем ПР

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением растворимости и провести соответствующие расчеты.

Уравнение растворимости для PbSO4 имеет вид: PbSO4 ⇌ Pb2+ + SO42-

Дано: Масса ионов свинца (Pb2+): 0,186 г Объем раствора: 6 л

Молярная масса ионов свинца (Pb2+): 207,2 г/моль

Чтобы вычислить произведение растворимости, нужно сначала найти концентрацию ионов свинца (Pb2+) в растворе.

1. Вычислим количество вещества (моль) ионов свинца (Pb2+): n = масса / молярная масса n = 0,186 г / 207,2 г/моль ≈ 0,000896 моль

2. Вычислим концентрацию ионов свинца (Pb2+): C = количество вещества / объем раствора C = 0,000896 моль / 6 л ≈ 0,000149 моль/л

Теперь мы знаем концентрацию ионов свинца (Pb2+). Чтобы вычислить произведение растворимости, нужно умножить концентрации всех ионов в уравнении растворимости.

Произведение растворимости (Ksp) для PbSO4 имеет вид: Ksp = [Pb2+] * [SO42-]

У нас уже есть концентрация ионов свинца (Pb2+). Теперь нужно найти концентрацию ионов сульфата (SO42-) в растворе.

У PbSO4 коэффициенты стехиометрии в уравнении растворимости равны 1:1, поэтому концентрация ионов сульфата (SO42-) будет такой же, как концентрация ионов свинца (Pb2+):

[SO42-] = 0,000149 моль/л

Теперь мы можем вычислить произведение растворимости (Ksp):

Ksp = [Pb2+] * [SO42-] Ksp = 0,000149 моль/л * 0,000149 моль/л Ksp ≈ 2.22 * 10^(-8) (округленно)

Таким образом, произведение растворимости (Ksp) для PbSO4 составляет приблизительно 2,22 * 10^(-8).