Question

При разложении пероксида водорода образуется вода и выделяется кислород: 2H2O2 → 2H2O + O2. Вычисли, какой объём кислорода выделился, если образовалось 9 г воды. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: V(O2)= л.

Answer 1

Х г. 1,12 л

2H2O2. =. 2H2O. +. O2

n=2 моль. n=1 моль

М=34 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=68 г. V=22,4 л

Х г Н2О2. -. 1,12 л. О2

68 г Н2О2. -. 22,4 л О2

V(O2)=68*1,12/22,4=3,4 г

Answer 2

Дано, что образовалось 9 г воды.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Таким образом, количество воды можно выразить в молях, разделив массу на молярную массу:

Моля воды = масса воды / молярная масса воды = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль воды.

По уравнению реакции, для каждых 2 молей воды образуется 1 моль кислорода (O2). Так как моль воды равно 0.5, моль кислорода также будет равно 0.5/2 = 0.25 моль.

Объём газа можно выразить через его мольный объём при нормальных условиях, который равен 22.4 л/моль. Таким образом:

V(O2) = моль O2 * мольной объём = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л.

Ответ: V(O2) = 5.6 л.