Question

При пропаривании на воздухе 1,68 г железа образовалось 2,32 г железной окалины Fe3O4. Какая масса кислорода необходима для этой реакции?Сложите уравнение реакции.

Answer 1

3Fe + 2O2 = Fe3O4

n(Fe3O4) = m/Mr = 2,32/232 = 0,01 моль

n(O2) = 2* 0,01 = 0,02

m(O2) = N*mR = 0,02*32 = 0,32г

Ответ 0,32 г

Answer 2

Уравнение реакции пропаривания железа на воздухе может быть представлено следующим образом:

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe3O4

Из уравнения видно, что для образования 2 моль Fe3O4 требуется 3 моля O2. Поскольку масса пропаренного железа равна 1,68 г, а масса образовавшейся окалины Fe3O4 составляет 2,32 г, мы можем использовать молярные пропорции, чтобы вычислить массу требуемого кислорода.

Молярная масса Fe3O4: (3 x молярная масса Fe) + (4 x молярная масса O) = 3 x (55,85 г/моль) + 4 x (16,00 г/моль) = 231,4 г/моль

Масса кислорода, требуемая для образования 2,32 г Fe3O4: мольные пропорции: (2,32 г Fe3O4) x (1 моль Fe3O4/231,4 г Fe3O4) x (3 моль O2/2 моль Fe3O4) x (32,00 г O2/1 моль O2) = 1,84 г O2

Таким образом, для реакции пропаривания 1,68 г железа на воздухе необходимо около 1,84 г кислорода.