Question

pH раствора одноосновной кислоты равен 3, степень ее диссоциации 1%. Вычислить молярность раствора этой кислоты

Answer 1

PH = - lg[H⁺] = 3 ⇒
- lg[H⁺] = 10⁻³ = 0,001 M
α = 1%, то есть из 100 молекул распалась на ионы только одна
См = 0,001*100 = 0,1М 

Answer 2

Молярность раствора (M) вычисляется по формуле:

M = (C * V) / n

где: M - молярность раствора (в молях на литр), C - концентрация кислоты (в молях на литр), V - объем раствора (в литрах), n - количество ионов кислоты, образующихся в результате диссоциации.

В данном случае степень диссоциации равна 1%, что означает, что 1% молекул кислоты диссоциирует. Следовательно, количество ионов кислоты (n) равно 0,01 моль.

pH раствора одноосновной кислоты равен 3, что означает, что концентрация ионов водорода ([H+]) равна 10^(-pH). В данном случае, [H+] = 10^(-3) = 0,001 моль/л.

Таким образом, получаем:

M = (0,001 моль/л * V) / 0,01 моль

Молярность раствора будет зависеть от объема раствора, который не указан в вопросе. Если вы предоставите информацию об объеме раствора (V), я смогу выполнить вычисления и предоставить конкретный результат.