Question

По уравнению хим. реакции 2Al + 3S -> Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия если в реакцию вступает 4,5 грамм алюминия. Заранее спасибо за ответ

Answer 1

Решение во вложении

Answer 2

Данное химическое уравнение показывает, что для образования 1 моль Al2S3 требуется 2 моля Al и 3 моля S.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) составляет примерно 150,16 г/моль.

Чтобы найти массу и количество сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при реакции 4,5 грамм алюминия (Al), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей алюминия (Al) в 4,5 граммах. Для этого используйте формулу: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al = 4,5 г / 26,98 г/моль

2. Найдите количество молей сульфида алюминия (Al2S3) с использованием коэффициентов в уравнении реакции. Поскольку коэффициенты для Al и Al2S3 взаимно пропорциональны, количество молей Al2S3 будет таким же, как и количество молей Al.

3. Найдите массу сульфида алюминия (Al2S3) с использованием найденного количества молей и молярной массы Al2S3. Для этого используйте формулу: Масса = количество молей × молярная масса Масса Al2S3 = количество молей Al2S3 × 150,16 г/моль

Выполним вычисления:

1. Количество молей Al = 4,5 г / 26,98 г/моль ≈ 0,167 моль

2. Количество молей Al2S3 = 0,167 моль

3. Масса Al2S3 = 0,167 моль × 150,16 г/моль ≈ 25,03 г

Таким образом, масса сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при реакции 4,5 граммов алюминия (Al), составляет примерно 25,03 грамма, а количество сульфида алюминия (Al2S3) равно 0,167 моля.