Question

Дано: m(N2)=20г, m(H2)=60г, нормальные условия. Найти: V, M(NH3)-? Помогите пожалуйста :) Застопорился на нахождении n (кол-ве) вещества NH3...

Answer 1

Найдем n(N2)=20:28=0,714моль. По уравнению хим. реакции n(N2):n(Р2)=1:3, значит n(Н2)=0,714*3=2,142моль. Проверим, взято ли водорода в избытке, найдем n(H2)=60:2=30моль. H2-в избытке, тогда идем по недостатку. По уравнению хим.реакции n(N2):n(NH3)=1:2, тогда n(NH3)=0,714*2=1,428моль. V(NH3)= 22,4*1,428=32л. М(NH3)=14+3=17г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции синтеза аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Уравнение показывает, что одна молекула азота (N₂) реагирует с тремя молекулами водорода (H₂), образуя две молекулы аммиака (NH₃).

Для нахождения количества вещества NH₃ (n(NH₃)), нам необходимо знать соотношение между количеством вещества N₂ (n(N₂)) и количеством вещества NH₃ (n(NH₃)) в реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль N₂ реагирует с 3 молями H₂ и образует 2 моля NH₃. Таким образом, соотношение между n(N₂) и n(NH₃) равно 1:2.

Чтобы решить задачу, следуйте следующим шагам:

1. Найдите количество вещества N₂ (n(N₂)) и H₂ (n(H₂)) по формуле: n = m / M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

   Для N₂: n(N₂) = m(N₂) / M(N₂)

   Для H₂: n(H₂) = m(H₂) / M(H₂)

   Где M(N₂) и M(H₂) - молярные массы азота и водорода соответственно. Молярные массы можно найти в периодической системе элементов.

2. Используйте соотношение между n(N₂) и n(NH₃), чтобы найти n(NH₃): n(NH₃) = 2 * n(N₂)

3. Найдите массу NH₃ (m(NH₃)) по формуле: m(NH₃) = n(NH₃) * M(NH₃)

   Где M(NH₃) - молярная масса аммиака.

4. Найдите объем V газа по формуле: V = n(H₂) * V(H₂)

   Где V(H₂) - молярный объем водорода при нормальных условиях (V(H₂) = 22.4 л/моль).

5. Найдите молярную массу аммиака (M(NH₃)) исходя из его химической формулы (NH₃). Молярная масса будет