Question

Методом электронного баланса уровнять уравнения реакции: 1. NH3 + O2 = N + H2O 2. NH3 + O2 =(Pt)= NO2 + H2O

Answer 1

4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O

N(-3)-3e = N(0)        4   в-ль, ок-ие

O2(0)+4e = 2O(-2)   3  ок-ль, -ие

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

N(-3)-5 e = N(+2)  4   в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2) 5  ок-ль, в-ие

Answer 2

Для уравновешивания уравнений реакций методом электронного баланса необходимо сначала определить изменения степеней окисления элементов в каждом соединении, а затем сбалансировать количество передаваемых электронов.

1. NH3 + O2 = N + H2O

В этом уравнении азот (N) и водород (H) не изменяют свои степени окисления, а кислород (O) изменяет свою степень окисления с 0 до -2. Чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов, мы можем умножить азотную молекулу (NH3) на 2 и молекулу воды (H2O) на 2:

2NH3 + O2 = N2 + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано.

2. NH3 + O2 =(Pt)= NO2 + H2O

В данном случае азот (N) изменяет свою степень окисления с -3 до +4, а кислород (O) изменяет свою степень окисления с 0 до -2. Чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов, мы можем умножить молекулу аммиака (NH3) на 4 и молекулу воды (H2O) на 5:

4NH3 + 5O2 =(Pt)= 4NO2 + 6H2O

Теперь уравнение сбалансировано.