Question

Найдите массу железа, которое образуется при взаимодействии оксида железа 3 и алюминием массой 40,5г

Answer 1

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
n(Al)= m:M = 40,5:27 = 1,5 моль
n(Fe)=n(Al)=1,5 моль
m(Fe)= n•M = 1,5•56=84 г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием. Давайте предположим, что реакция проходит по следующему уравнению:

2 Fe2O3 + 3 Al → 3 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль Fe2O3 и 3 моля Al, чтобы образовать 3 моля Fe и 1 моль Al2O3. Для расчета массы железа, нужно узнать количество молей алюминия, содержащееся в 40,5 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль.

Масса алюминия (Al) = 40,5 г

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия

Количество молей алюминия = 40,5 г / 26,98 г/моль

Теперь, когда у нас есть количество молей алюминия, мы можем использовать коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции для определения количества молей образующегося железа (Fe).

Количество молей железа (Fe) = (Количество молей алюминия) * (Коэффициент перед железом в уравнении реакции)

Масса железа (Fe) = (Количество молей железа) * (Молярная масса железа)

Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль.

Вычислим массу железа:

Количество молей алюминия = 40,5 г / 26,98 г/моль ≈ 1,50 моль

Количество молей железа = (1,50 моль) * (3/3) = 1,50 моль

Масса железа = 1,50 моль * 55,85 г/моль ≈ 83,77 г

Таким образом, при взаимодействии оксида железа (III) и алюминия массой 40,5 г, образуется примерно 83,77 г железа.