Question

Cколько молей гидроксида кальция получится при взаимодействии 5,6 гр оксида кальция с водой?

Answer 1

CaO+H2O=CaOH
M(CaO)=56 гр/моль
n=m/M
n= 5.6/56=0.1 моль
n(CaO)=(CaOH)=0.1 моль
Ответ: 0.1 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию взаимодействия оксида кальция (CaO) с водой (H2O), которая приводит к образованию гидроксида кальция (Ca(OH)2):

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Сначала найдем молярную массу оксида кальция (CaO) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

• Атомный массовый номер кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Атомный массовый номер кислорода (O) = 16,00 г/моль
• Атомный массовый номер водорода (H) = 1,01 г/моль

Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40,08 г/моль + 2 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 74,10 г/моль

Теперь можем перейти к расчету количества молей гидроксида кальция, полученного из 5,6 г оксида кальция. Для этого используем пропорцию, исходя из молярных масс веществ:

5,6 г CaO * (1 моль CaO / 56,08 г CaO) * (1 моль Ca(OH)2 / 1 моль CaO) = 0,1 моль Ca(OH)2

Таким образом, при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с водой образуется 0,1 моль гидроксида кальция.