Question

Срочно !! Пожалуйста!!! На хлорид двухвалентного металла массой 9,5 г подействовали гидроксидом натрия. Выпал осадок массой 5,8 г. Хлорид какого металла вступил в реакцию??

Answer 1

9,5г                                5,8г
MeCl2+2NaOH=2NaCl+Me(OH)2
Х+71г                            Х+34г
9,5*(Х+34)=5,8*(Х+71)
9,5Х+323=5,8Х+411,8
9,5Х-5,8Х=411,8-323
3,7Х=88,8
Х=88,8/3,7=24
Х-Mg
Ответ: Mg

Answer 2

Чтобы определить хлорид металла, вступившего в реакцию, нам необходимо учесть закон сохранения массы. Масса осадка должна быть равна разности массы хлорида металла до реакции и после нее.

Масса хлорида металла до реакции: 9,5 г Масса осадка: 5,8 г

Масса хлорида металла после реакции: Масса хлорида металла до реакции - Масса осадка = 9,5 г - 5,8 г = 3,7 г

Таким образом, масса хлорида металла после реакции составляет 3,7 г. Однако, по данному описанию, не удалось определить точно, какой металл был использован. Нам известно только, что это хлорид двухвалентного металла. Чтобы определить конкретный металл, требуется дополнительная информация.