Question

Срочно!!!! какая масса соли образуется при взаииодействии раствора гидроксида натрия массой 80 грамм с раствором серной кислоты

Answer 1

   2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20
V 2 моль                 1 моль
M 40 г/моль             142г/моль
m 80 г                     142 г

80/180=х/142
х=80*142/80=142 г

Answer 2

Дано
m(NaOH) = 80 g
+H2SO4
-------------------------
m(Na2SO4)-?
   80                            X
2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O
  2*40                           142 
M(NaOH) = 40 g/mol M(Na2SO4) = 142 g/mol
X = 80*142 / 80 = 142 g
ответ 142 г

Answer 3

Для ответа на ваш вопрос нам нужно знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Предположим, что реакция идет полностью и в соответствии с уравнением:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образуются 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 2 моля воды (H2O).

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в реакции, нам нужно знать концентрацию растворов гидроксида натрия и серной кислоты. Без этой информации невозможно точно определить массу образующейся соли.

Пожалуйста, уточните концентрацию растворов или предоставьте дополнительную информацию, чтобы я смог помочь вам точнее.