Question

Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 1,3 л раствора азотной кислоты с концентрацией 0,2% и плотностью 1 г/мл и 1,2 л серной кислоты с концентрацией 0,004 моль/л.

Answer 1

Вроде так)Если не видно пиши)

Answer 2

Для рассчета рН раствора, полученного путем смешивания азотной и серной кислот, нам необходимо знать значения pKa обеих кислот и их концентрации в итоговом растворе.

pKa азотной кислоты (HNO3) составляет примерно -1.3, а pKa серной кислоты (H2SO4) составляет примерно -3.0.

Для рассчета рН раствора в данном случае, нам также необходимо учесть, что при смешивании кислот объем раствора увеличивается, но количество вещества остается неизменным.

Сначала рассчитаем количество вещества азотной и серной кислот в исходных растворах:

Для азотной кислоты: Объем азотной кислоты = 1.3 л Концентрация азотной кислоты = 0.2% Масса азотной кислоты = объем × плотность = 1.3 л × 1 г/мл = 1.3 кг = 1300 г

Масса HNO3 = 0.2% × 1300 г = 2.6 г

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 2.6 г / 63 г/моль = 0.041 моль

Для серной кислоты: Объем серной кислоты = 1.2 л Концентрация серной кислоты = 0.004 моль/л

Количество вещества H2SO4 = концентрация × объем = 0.004 моль/л × 1.2 л = 0.0048 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества азотной и серной кислот, мы можем рассчитать общее количество вещества в растворе:

Общее количество вещества = количество вещества HNO3 + количество вещества H2SO4 = 0.041 моль + 0.0048 моль = 0.0458 моль

Теперь рассчитаем концентрацию итогового раствора:

Объем итогового раствора = объем азотной кислоты + объем серной кислоты = 1.3 л + 1.2 л = 2.5 л

Концентрация итогового раствора = общее количество вещества / объем итогового раствора = 0.0458 моль / 2.5 л = 0.01832 моль/л

Теп