Question

Какой объём водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка и 36,5 г соляной кислоты?

Answer 1

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
M(Zn) = 65г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль/2 = 0,5 моль
n(Zn) < n(HCl)
Значит, соляной кислоты в избытке. Берём кол-во вещества цинка.
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = Vm * n = 0,2 * 22,4 = 4,48 литра
Ответ: выделиться 4,48 литра водорода.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции, а затем использовать коэффициенты стехиометрии для определения количества выделившегося водорода.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Для расчета количества выделившегося водорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества (в молях) для цинка и соляной кислоты, используя их молярные массы. Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

   Количество вещества цинка (Zn): n(Zn) = масса (Zn) / молярная масса (Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

   Количество вещества соляной кислоты (HCl): n(HCl) = масса (HCl) / молярная масса (HCl) = 36.5 г / 36.46 г/моль ≈ 1 моль

2. Используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, определите соотношение между цинком и водородом. В данном случае, 1 моль цинка соответствует 1 молю водорода.

3. Найдите количество вещества (в молях) водорода, используя соотношение между цинком и водородом. n(H2) = n(Zn)

   Так как n(H2) = 0.199 моль, значит, выделилось 0.199 моль водорода.

4. Найти массу водорода, используя количество вещества водорода и его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

   Масса водорода: масса (H2) = количество вещества (H2) × молярная масса (H2) = 0.199 моль × 2.02 г/моль ≈ 0.402 г

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка и 36,5 г соля