Question

В реакцию с H2So4 вступает 56г 20% раствора Koh. Найти массу полученной соли

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество KOH в растворе, а затем использовать уравнение реакции с H2SO4, чтобы найти массу полученной соли.

1. Найдем количество KOH в растворе. Масса раствора KOH составляет 20% от 56 г, что равно 0,2 * 56 г = 11,2 г.

2. Запишем уравнение реакции между KOH и H2SO4: 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

3. Найдем молярную массу KOH: Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса O = 16,0 г/моль Молярная масса H = 1,0 г/моль

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

4. Найдем количество молей KOH в растворе: Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,2 моль

5. Из уравнения реакции видно, что на 2 моли KOH образуется 1 моль K2SO4. Таким образом, на 0,2 моль KOH образуется 0,2 моль / 2 ≈ 0,1 моль K2SO4.

6. Найдем массу K2SO4: Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса S = 32,1 г/моль Молярная масса O = 16,0 г/моль

Молярная масса K2SO4 = 2 * 39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 174,3 г/моль

Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4 = 0,1 моль * 174,3 г/моль ≈ 17,4 г

Таким образом, масса полученной соли K2SO4 составляет около 17,4 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH) и образуется 1 моль сульфата калия (K2SO4) и 2 моля воды (H2O).

Для решения задачи, нам дана масса 20% раствора KOH, которая составляет 56 г. 20% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г KOH.

Чтобы найти массу полученной соли K2SO4, мы должны сначала найти количество молей KOH в данном растворе, а затем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество молей K2SO4.

Для начала, найдем количество молей KOH в 56 г 20% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (молярная масса K) + 16.0 г/моль (молярная масса O) + 1.0 г/моль (молярная масса H) = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 56 г / 56.1 г/моль = 1 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль KOH соответствует 1 моль K2SO4.

Таким образом, масса полученной соли K2SO4 будет равна массе KOH, которая составляет 56 г.

Ответ: Масса полученной соли K2SO4 составляет 56 г.