Question

Сколько граммов цинка и сколько граммов серной кислоты надо использовать , чтобы получить 4,8 г сульфата цинка. Решите задачу , используя закон сохранения массы веществ.

Answer 1

Для решения этой задачи с использованием закона сохранения массы веществ, мы можем сначала установить баланс химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) для образования сульфата цинка (ZnSO4).

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) для образования 1 моль сульфата цинка (ZnSO4). Молекулярные массы элементов и соединений:

- Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль. - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) ≈ 98,08 г/моль. - Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) ≈ 161,47 г/моль.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить, сколько граммов серной кислоты нужно для образования 4,8 граммов сульфата цинка.

Сначала найдем количество молей сульфата цинка в 4,8 г:

Моли сульфата цинка = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Моли сульфата цинка = 4,8 г / 161,47 г/моль ≈ 0,0297 моль

Так как 1 моль цинка соответствует 1 моли сульфата цинка, мы знаем, что количество молей цинка равно 0,0297 моль.

Теперь мы можем использовать это количество молей цинка, чтобы найти количество молей серной кислоты, необходимое для реакции:

Моли серной кислоты = Моли цинка Моли серной кислоты = 0,0297 моль

Теперь найдем массу серной кислоты, соответствующую этому количеству молей:

Масса серной кислоты (г) = Моли серной кислоты × Молярная масса серной кислоты Масса серной кислоты (г) = 0,0297 моль × 98,08 г/моль ≈ 2,90 г

Таким образом, для получения 4,8 граммов сульфата цинка потребуется примерно 2,90 граммов серной кислоты, используя закон сохранения массы веществ.