Question

Вычислите объем водорода (н.у), которой образуется при растворении 7,2 г. магния в соляной кислоте.

Answer 1

Для вычисления объема водорода, который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте, нам понадобится уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода требуется 1 моль магния. Также известно, что молярная масса магния (Mg) составляет 24,31 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей магния в данной задаче:

моли магния = масса магния / молярная масса магния моли магния = 7,2 г / 24,31 г/моль

После вычисления получим количество молей магния. Так как коэффициент пропорциональности между магнием и водородом равен 1:1, то количество молей водорода будет таким же.

Теперь мы можем вычислить объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

Молярный объем газа при н.у. составляет 22,4 л/моль.

Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = количество молей водорода * молярный объем газа при н.у.

Подставим значения:

V = количество молей магния * молярный объем газа при н.у.

V = (7,2 г / 24,31 г/моль) * 22,4 л/моль

После вычисления получим значение объема водорода при н.у.

Результат:

Объем водорода, который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте, составляет 2,33 л