Question

В результате реакции Fe2O3+2Al - Al2O3+2Fe получено 224г железа. Какая массаоксида железа (3) прореагировало?

Answer 1

В данной реакции Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe было получено 224 г железа. Необходимо определить массу оксида железа (Fe2O3), который прореагировал.

Для решения этой задачи, мы можем использовать пропорцию между массой железа и массой оксида железа. В данном случае, пропорция будет следующей:

(масса Fe2O3) / (масса Fe) = (молярная масса Fe2O3) / (молярная масса Fe)

Молярная масса Fe2O3 составляет 159,69 г/моль, а молярная масса Fe составляет 55,85 г/моль.

Подставим известные значения в пропорцию:

(масса Fe2O3) / 224 г = 159,69 г/моль / 55,85 г/моль

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти массу оксида железа (Fe2O3):

(масса Fe2O3) = (224 г) * (159,69 г/моль) / (55,85 г/моль)

Выполнив вычисления, получим:

(масса Fe2O3) ≈ 641,4 г

Таким образом, масса оксида железа (Fe2O3), который прореагировал, составляет около 641,4 г.