Question

к 100 граммам раствора, содержащего 10% серной кислоты добавили раствор, содержащий гидроксид натрия, массой 60г. определите массу полученной соли

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся шаг за шагом.

1. Найти количество вещества в растворе с серной кислотой: - У нас есть 100 г раствора с 10% серной кислотой, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты. - Переведем массу серной кислоты в количество молекул, используя молярную массу \(H_2SO_4\). Молярная масса серной кислоты \(H_2SO_4\) равна примерно 98 г/моль. - Количество молекул серной кислоты: \(\frac{10 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}\).

2. Нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия: - Согласно уравнению реакции, одна молекула \(H_2SO_4\) реагирует с двумя молекулами \(NaOH\). - Масса гидроксида натрия: 60 г. - Количество молекул \(NaOH\): \(\frac{60 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}}\).

3. Определение массы полученной соли: - Поскольку \(H_2SO_4\) и \(NaOH\) реагируют в соотношении 1:2, мы определяем количество молекул соляной соли (\(Na_2SO_4\)) по наименьшему значению из количества молекул \(H_2SO_4\) и \(NaOH\). - Масса полученной соли: Количество молекул соляной соли (\(Na_2SO_4\)) \(\times\) молярная масса \(Na_2SO_4\).

Рассчитаем:

1. \(H_2SO_4\): \(\frac{10 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.102 \, \text{моль}\) 2. \(NaOH\): \(\frac{60 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль}\)

Так как \(H_2SO_4\) и \(NaOH\) реагируют в соотношении 1:2, мы выбираем наименьшее количество молекул, то есть \(0.102 \, \text{моль}\) \(H_2SO_4\).

Масса полученной соли: \[0.102 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 14.484 \, \text{г}\]

Итак, масса полученной соли составляет примерно \(14.484 \, \text{г}\).