Question

В 80 г 5 % раствора сульфата меди поместили железные опилки массой 6 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе после окончания реакции.?

Answer 1

Давайте рассмотрим химическую реакцию между железными опилками и раствором сульфата меди (II).

Химическое уравнение для реакции между железными опилками (Fe) и сульфатом меди (CuSO₄) можно представить следующим образом:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

С учетом мольных масс элементов, масса меди (Cu) в сульфате меди равна приблизительно \(63.55 \, \text{г/моль}\), а масса железа (Fe) — приблизительно \(55.85 \, \text{г/моль}\).

Масса железа (Fe), которую вы внесли в реакцию, равна 6 г. Поскольку медь (Cu) и железо (Fe) образуют соединение с соотношением 1:1, масса образовавшегося сульфата железа (FeSO₄) также будет равна 6 г.

Теперь найдем массовую долю сульфата меди в полученном растворе. Масса сульфата меди равна массе меди (Cu) в сульфате.

Массовая доля (\( \text{массовая доля} = \frac{\text{масса компонента}}{\text{общая масса}} \)) меди в сульфате меди:

\[ \text{массовая доля Cu} = \frac{63.55 \, \text{г/моль}}{63.55 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль}} \]

Рассчитаем это значение:

\[ \text{массовая доля Cu} = \frac{63.55}{63.55 + 32.07 + 64.00} \]

\[ \text{массовая доля Cu} = \frac{63.55}{159.62} \]

\[ \text{массовая доля Cu} \approx 0.3986 \]

Таким образом, массовая доля сульфата меди в полученном растворе после окончания реакции составляет примерно 39.86%.