Question

Температура кипения раствора, состоящего из 0,6 г неэлектролита и 40 г эфира, равна 36,13 градусам. Эбулиоскопическая константа эфира составляет 2,12 К*кг/моль, а кипит эфир при 35,6 градусам. Найдите молярную массу неэлектролита.

Answer 1

Расчет молярной массы неэлектролита

Для расчета молярной массы неэлектролита, нам необходимо использовать эбулиоскопическую константу эфира и данные о температуре кипения раствора.

Дано: - Масса неэлектролита: 0,6 г - Масса эфира: 40 г - Температура кипения раствора: 36,13 градусов - Эбулиоскопическая константа эфира: 2,12 К*кг/моль - Температура кипения эфира: 35,6 градусов

Мы можем использовать формулу для расчета изменения температуры кипения раствора:

ΔT = K_eb * m_solvent

где: - ΔT - изменение температуры кипения раствора - K_eb - эбулиоскопическая константа растворителя - m_solvent - масса растворителя

Мы также знаем, что изменение температуры кипения раствора связано с молярной концентрацией раствора:

ΔT = K_eb * m_solvent * i

где: - i - вантовый коэффициент, который для неэлектролита равен 1

Теперь мы можем рассчитать молярную массу неэлектролита, используя следующую формулу:

molar_mass = (ΔT / (K_eb * i)) * m_solvent

Подставим известные значения:

molar_mass = (36,13 / (2,12 * 1)) * 40

Выполним вычисления:

molar_mass = 680,28 г/моль

Таким образом, молярная масса неэлектролита составляет 680,28 г/моль.