Question

Обчисліть масу амоній нітрату добутого з аміаку i нітратної кислоти масою 126 г,  вихід солі 0,8

Answer 1

Щоб знайти масу амоній нітрату (NH₄NO₃), який утворюється з аміаку (NH₃) і нітратної кислоти (HNO₃), вам потрібно врахувати хімічну реакцію і відповідні стехіометричні коефіцієнти.

Реакція виглядає наступним чином:

\[ NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 \]

Стехіометричний коефіцієнт перед \( NH_4NO_3 \) у рівнянні реакції дорівнює 1, оскільки масова одиниця амоній нітрату дорівнює масовій одиниці аміаку плюс масова одиниця нітратної кислоти.

Таким чином, маса амоній нітрату (NH₄NO₃) дорівнює сумі мас аміаку і нітратної кислоти. У вашому випадку маса аміаку і нітратної кислоти становить 126 г.

\[ \text{Маса } NH_4NO_3 = \text{Маса } NH_3 + \text{Маса } HNO_3 = 126 \, \text{г} \]

Також, вам дано вихід солі, який дорівнює 0,8. Це відсотковий вихід і вказує на те, що 0,8 частки з 1 (або 80%) маси аміаку і нітратної кислоти перетворюються в амоній нітрат.

\[ \text{Вихід солі} = \frac{\text{Маса } NH_4NO_3}{\text{Маса } NH_3 + \text{Маса } HNO_3} \]

Підставимо відомі значення:

\[ 0,8 = \frac{\text{Маса } NH_4NO_3}{126} \]

Тепер можемо знайти масу амоній нітрату:

\[ \text{Маса } NH_4NO_3 = 0,8 \times 126 \, \text{г} \]

\[ \text{Маса } NH_4NO_3 = 100,8 \, \text{г} \]

Отже, маса амоній нітрату, утвореного з аміаку і нітратної кислоти масою 126 г при вихідному відсотковому вихіді 0,8, дорівнює 100,8 г.