Question

Какой объем CO2 может прореагировать с Ca(OH)2,если при этом выпадает 50 г. остатка

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между CO2 и Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CO2 приходится 1 моль Ca(OH)2. Таким образом, для реакции с CO2 массой 50 г остатка необходимо:

1 моль Ca(OH)2 = 74 г 1 моль CO2 = 44 г

Масса CO2, которая может прореагировать с Ca(OH)2, будет равна:

(50 г * 1 моль CO2) / 74 г = 0.68 моль CO2

Теперь можно рассчитать объем CO2, исходя из его молярного объема при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где V - объем CO2, n - количество молей CO2, Vm - молярный объем CO2 при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.68 моль * 22.4 л/моль = 15.23 л

Таким образом, объем CO2, который может прореагировать с Ca(OH)2 и при этом выпадает 50 г остатка, составляет 15.23 л.