Question

Вычислите массу оксида азота 2 ,который можно получить при каталитическом окислении 85г аммиака

Answer 1

Масса оксида азота 2, который можно получить при каталитическом окислении 85 г аммиака, может быть вычислена с использованием соотношения между аммиаком и оксидом азота 2 в реакции. Для этого необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции каталитического окисления аммиака выглядит следующим образом:

4NH3 + 5O2 → 4NO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для образования 4 молекул оксида азота 2 требуется 4 молекул аммиака. Таким образом, соотношение между массами аммиака и оксида азота 2 будет следующим:

4 моля аммиака = 4 моля оксида азота 2

Теперь можно приступить к вычислению массы оксида азота 2. Для этого необходимо сначала вычислить количество молей аммиака в 85 г.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль Таким образом, количество молей аммиака можно вычислить следующим образом:

Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака

Подставляя значения, получаем:

Количество молей аммиака = 85 г / 17 г/моль = 5 молей аммиака

Так как соотношение между массами аммиака и оксида азота 2 равно 1:1, масса оксида азота 2 будет такой же, как и масса аммиака:

Масса оксида азота 2 = 85 г

Таким образом, масса оксида азота 2, которую можно получить при каталитическом окислении 85 г аммиака, составляет 85 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация основана на предоставленных данных и уравнении реакции.